Sifat Koligatif Larutan : Kemolalan Dan Fraksi Mol Larutan

KOMPETENSI DASAR

Mendeskripsikan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,  penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmotik termasuk sifat koligatif larutan.

INDIKATOR PEMBELAJARAN

·         Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya.

PETUNJUK BELAJAR

·         Bacalah rangkuman materi berikut dengan seksama

·         Setelah tamat membaca materi berikut jawablah soal-soal berikut

·         Jika anda mengalami kesulitan diskusikan dengan sobat anda

Di alam  hampir tidak ditemukan zat cair murni 100 %. Hampir semua cairan yang ada di bumi berbentuk larutan atau campuran. Larutan merupakan adonan yang homogen, yaitu suatu adonan serba sama, antara zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent), sehingga tidak sanggup dibedakan satu sama lain. Adanya zat terlarut di dalam pelarut menjadikan perubahan sifat fisik pada pelarut dan larutan tersebut. Sifat fisik yang mengalami perubahan contohnya penurunan tekanan uap, penurunan titik didih, kenaikan titik didih, dan tekanan osmosis.

Ada banyak hal yang menjadikan larutan memiliki sifat yang berbeda dengan pelarutnya. Salah satu sifat terpenting dari larutan yaitu sifat koligatif larutan. Sifat koligatif didefinisikan sebagai sifat fisik larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya.

Jenis sifat koligatif: penurunan tekanan uap larutan, penurunan titik beku larutan, kenaikan titik didih larutan, dan tekanan osmosis larutan.

Jumlah zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan. Konsentrasi menyatakan komposisi secara kuantitatif perbandingan zat terlarut dengan pelarut dan atau larutan. Ada beberapa cara untuk menyatakan konsentrasi, yaitu : molaritas, molalitas, dan fraksi mol. Ketiganya akan menjadi dasar untuk mempelajari sifat koligatif larutan, sehingga ketiganya harus dipelajari terlebih dahulu.

·          Molalitas 

Pada pelajaran sebelumnya, kita menyatakan konsentrasi dengan persentase (%) dan molaritas (M). Dalam molaritas, kuantitas larutan didasarkan pada volume. Anda tentu ingat, volume merupakan fungsi suhu (zat akan memuai saat dipanaskan). Oleh sebab sifat koligatif larutan dipengaruhi suhu, diharapkan suatu besaran yang tidak bergantung pada suhu. Besaran tersebut dinyatakan menurut massa sebab massa tidak bergantung pada suhu, baik dari kuantitas zat terlarut maupun pelarutnya.

Untuk itu, digunakan molalitas yang menyatakan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibentuk dari 1 mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 g air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut.

massa = massa zat terlarut (g)

M_r = massa molar zat terlarut (g/mol)                

p = massa zat pelarut (g)

Molalitas juga berkhasiat pada keadaan  pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya sanggup diukur massanya bukan volumenya sehingga mustahil dinyatakan dalam bentuk molaritas. 

Perhatikanlah rujukan soal penentuan molalitas berikut.

1. Contoh Soal Molalitas (1) :

Sebanyak 30 g urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 g air. Hitunglah molalitas larutan!

Pembahasan : 

Molalitas =  (massa zat terlarut/ Mr zat terlarut) x (1000/ massa zat pelarut)

molalitas (m) =  (30 gram / 60 gram/mol) x  (1000 gram/ 100 gram) 

                      =  0.5 x 10  =  5 molal

2. Contoh Soal Molalitas (2) :

Molalitas suatu larutan 20% berat C₂H₅OH (M_r = 46 g/mol) adalah....

Jawaban :

C₂H₅OH 20% artinya 20 gram C₂H₅OH   dalam 80 gram air :

Dimisalkan jumlah larutan 100 gram, maka massa C₂H₅OH  adalah 20 gram dan massa air 80 gram

m =(20 gram/ 46 gram/mol) x (1000/ 80)  =  = 5,4 m

Jadi, kemolalan larutan 20% berat  C₂H₅OH adalah 5,4 m.

• Contoh Soal Molalitas

1. Hitung molal larutan 36% glukosa!
2. Hitung molalitas larutan bila 24 gram Kristal MgSO₄ dilarutkan dalam 400 gram air !

2. Fraksi Mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan menurut mol. Secara umum jikalau terdapat larutan AB dimana A mol zat terlarut dan B mol zat pelarut, fraksi mol A (XA) 

= 0,02

Fraksi mol air = 1 – 0,02 = 0,98

Contoh Soal Fraksi mol (4) :
Berapa fraksi mol setiap komponen dari adonan 0,2 mol O₂ dan 0,5 mol N₂?

Kunci Jawaban : 

                   X O₂ = (mol O₂)  /  (Mol  O₂ + Mol   N₂ )   =   0.2 mol / 0.7 mol  =  0,29

                   X N₂ =  (mol N₂)  /  (Mol  O₂ + Mol   N₂ )   =  0.5 mol / 0.7 mol  = 0,71

              

Fraksi mol N₂ bisa juga dihitung dengan

                   X_N2 = 1 – X_O2 = 1 – 0,29 = 0,71

Jadi, fraksi mol O₂ adalah 0,29 dan fraksi mol N₂ adalah 0,71,

Contoh Soal UMPTN 1998 (5) :

               Fraksi mol suatu larutan metanol CH₃OH dalam air yaitu 0,50. Konsentrasi

               metanol dalam larutan ini jikalau dinyatakan dalam persen berat yaitu ....

Kunci Jawaban :

mol metanol = mol air (misalkan 1 mol)

massa metanol = mol x Mr = 1 x 32 = 32

massa air = mol x Mr = 1 x 18 = 18

%w/w = (massa metanol/ massa larutan)  x 100 % = 

           = 32 g / 50 g  x 100 % = 64 %

Jadi, konsentrasi metanol dalam larutan dalam persen berat yaitu 64 % (C)

Contoh Soal  Fraksi Mol

1. Berapakah fraksi mol benzena (C₆H₆) dan toluena dalam larutan yang dibentuk dengan komposisi 250 gram benzena dan 250 gram toluena?
2. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% (Mr glukosa = 180, Mr air = 18).
3. Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40%               (Mr NaOH = 40) 

Demikian cara mencari konsentrasi larutan dalam molalitas dan fraksi mol. 

Hitungan konsentrasi larutan berikut sebagai dasar dalam mempelajari sufat koligatif larutan.

Apabila ada pertanyaan, silakan ditulis pada kolom komentar. Semoga bermanfaat 

Bagikan Artikel ini