Download Soal Uas/Pas Kelas 10 Sma/Ma Mapel Kimia Semester 1 Tahun 2019
Contoh Soal UAS/PAS Jenjang Pendidikan SMA/MA Kelas 10 Mata Pelajaran Kimia Semester 1 (Ganjil) Kurikulum 2013 Revisi 2019
Contoh Soal PAS Kelas 10 Mapel Kimia Semester Ganjil yang kami bagikan ini sudah dalam unsur HOTS, PPK, Literasi dan 4C dari revisi final kurikulum 2013.
Pada artikel kali ini kami bertujuan untuk menjadi sarana berguru bagi para siswa yang duduk di dingklik Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah (SMA/MA) yang sebentar lagi akan menghadapi Ulangan / Penilaian Akhir Semester (PAS).
Latihan Soal PAS Kelas 10 Mapel Kimia Semester Ganjil
Berikut ini Contoh Soal PAS Kelas 10 Mapel Kimia Semester Ganjil Kurikulum 20131. Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut.
Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang sempurna wacana sinar katoda yaitu ....
A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung zatnya
B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif
C. sinar katoda bergerak dari S ke R
D. sinar katoda menandakan adanya inti atom
E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet
2. Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom:
Urutan perkembangan model atom yang paling sempurna ditunjukkan oleh gambar dengan nomor berturut-turut yaitu ....
A. (1), (2), (3), (4)
B. (4), (3), (2), (1)
C. (4), (3), (1), (2)
D. (1), (3), (2), (4)
E. (2), (4), (1), (3)
3. Diagram susunan partikel dari unsur A dan B yaitu sebagai berikut.
Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar yaitu ....
A. (_11^23)A dan (_15^30)B
B. (_13^27)A dan (_17^35)B
C. (_13^26)A dan (_17^34)B
D. (_27^13)A dan (_23^17)B
E. (_27^13)A dan (_15^30)B
4. Nomor atom Serium (Ce) ialah 58 dan nomor massa salah satu isotopnya yaitu 140. Jumlah elektron, proton dan neutron yang terdapat dalam ion Ce3+ tersebut berturut-turut yaitu ....
A. 55 elektron, 58 proton, 82 neutron
B. 58 elektron, 82 proton, 55 neutron
C. 82 elektron, 55 proton, 140 neutron
D. 82 elektron, 140 proton, 82 neutron
E. 58 elektron, 58 proton, 82 neutron
5. Perhatikan unsur dibawah ini.
(_15^31)P; (_15^30)Q; (_14^29)R; (_13^27)S
Pasangan yang merupakan isoton yaitu atom-atom ....
A. P dan Q
B. P dan R
C. Q dan R
D. Q dan S
E. R dan S
6. Diketahui nomor atom C = 6; S = 16; Cl = 17; K = 19 dan Fe = 26. Ion welirang (S2-) akan mempunyai jumlah elektron yang sama dengan ....
A. S
B. Fe3+
C. Cl
D. K+
E. C
7. Asam asetat yaitu senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam asetat mempunyai rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3COOH. Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa tersebut yaitu .... (Ar H = 1; C = 12; O = 16)
A. 110
B. 100
C. 98
D. 60
E. 44
Informasi berikut ini dipakai untuk mengerjakan soal nomor 8 – 10!
Identifikasi jumlah isotop suatu unsur dengan spektrometer massa
Apabila unsur E mempunyai beberapa isotop maka ion E+ yang terbentuk mempunyai massa yang berbeda. Bila unsur tersebut yaitu neon (Ne) maka ion-ion Ne+ yang terbentuk juga mempunyai massa yang berbeda. Pembentukan ion-ion tersebut sanggup dilakukan dalam suatu alat yang disebut spektrometer massa ibarat diberikan pada Gambar 1.
Pada waktu percobaan dilakukan, gas neon dipompakan masuk ke dalam alat melalui pintu masuk. Di dalam alat, atom-atom dalam gas neon ditembak dengan elektron cepat yang dihasilkan dari kawat pijar (filamen) yang dipanaskan. Perbedaan potensial yang tinggi menjadikan elektron yang dihasilkan dari kawat pijar bergerak dengan cepat ketika menumbuk atom-atom Ne. Elektron ini mengubah atom Ne menjadi ion Ne+.
Ion-ion Ne+ kecepatannya diperbesar oleh kisi negatif yang mempunyai lubang kecil di bab tengahnya. Ion-ion Ne+ dengan massa yang berbeda bergerak lurus melalui lubang kecil tersebut. Dalam keadaan bergerak lurus ion-ion Ne+ dengan massa yang berbeda tersebut tidak sanggup dipisahkan satu dari yang lain. Untuk memisahkannya, ion-ion tersebut dibelokkan gerakannya memakai medan magnet yang mempunyai kekuatan sangat besar. Penggunaan medan magnet dengan kekuatan tertentu memungkinkan ion Ne+ dengan massa tertentu, contohnya dengan massa 21, terbelokkan dan bergerak lurus sempurna melalui lubang kecil yang terdapat pada ujung spektrometer. Ion ini akan terdeteksi oleh detektor dan muncul signalnya dalam bentuk puncak ibarat ditunjukkan pada Gambar 2.
8. Alat yang dipakai untuk memilih massa atom atau molekul disebut ....
A. Spektrometer sinar tampak (visible)
B. Spektrometer massa
C. Spektrometer inframerah
D. Spektrometer magnetik inti
E. Spektrometer ultraviolet
9. Berikut ini yaitu insiden yang terjadi selama percobaan memakai alat spektrometer massa, kecuali ....
A. Gas neon dipompakan masuk ke dalam alat melalui pintu masuk
B. Elektron yang ditembakkan tidak bisa mengubah atom ne menjadi ion ne+
C. Atom-atom gas neon ditembak dengan elektron yang dihasilkan dari filamen yang dipanaskan
D. Ion-ion dibelokkan gerakannya dengan memakai medan magnet yang mempunyai kekuatan besar
E. Perbedaan potensial yang tinggi bisa menjadikan elektron bergerak dengan cepat ketika menumbuk atom-atom ne
10. Berdasarkan data hasil spektrum gas neon, massa atom relatif (Ar rata-rata) gas neon sanggup ditentukan melalui persamaan berikut ini yaitu ....
A. ((20 x 90,92/100)+ (21 x 0,26/100)+ (22 x 8,82/100))/(90,92+0,26+8,82) B. (90,92+0,26+8,82)/((20 x 90,92/100)+ (21 x 0,26/100)+ (22 x 8,82/100) ) C. (20 x 90,92)+ (21 x 0,26)+ (22 x 8,82) D. (((20 x 90,92)+(21 x 0,26)+(22 x 8,82)))/(90,92+0,26+8,82) E. (90,92+0,26+8,82)/(((20 x 90,92)+(21 x 0,26)+(22 x 8,82)) )
11. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari (_25^55) Mn yaitu ....
A. n = 4, l = 2, m = -1, s = +1/2 B. n = 4, l = 2, m = +1, s = -1/2 C. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 D. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 E. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
12. Di antara set bilangan kuantum di bawah ini, yang tidak diperbolehkan yaitu ....
A. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 B. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2 C. n = 3, l = 1, m = -2, s = +1/2 D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 E. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
13. Aturan Aufbau memperlihatkan cara pengisian elektron dengan urutan energi orbital dari yang terendah hingga energi yang tertinggi. Pengisian elektron digambarkan pada diagram berikut ini.
Secara berurutan orbital A, B, C dan D yaitu ....
a. 2s, 3p, 3d, 5p
b. 2s, 3p, 5p, 3d
c. 2s, 3d, 3p, 5s
d. 5p, 3d, 3p, 2s
e. 3p, 3d, 2s, 5p
14. Pengisian elektron pada subkulit p yang tidak sesuai kaidah Hund yaitu ....
A.
B.
C.
D.
E.
15. Diketahui suatu unsur mempunyai notasi 28Ni. Diagram orbital yang paling sempurna untuk konfigurasi elektron dari unsur Ni yaitu ....
A.
B.
C.
D.
E.
16. Besi yaitu unsur kimia dengan simbol Fe (dari bahasa Latin: ferrum). Besi mempunyai nomor atom 26. Besi merupakan logam dalam deret transisi pertama. Besi yaitu unsur keempat terbesar pada kerak bumi. Besi sanggup melepaskan dua elektron membentuk ion Fe2+. Konfigurasi elektron ion Fe2+ yaitu .…
A. [Ar] 3d6 4s2
B. [Ar] 3d4 4p2
C. [Ar] 3d4 4s1
D. [Ar] 3d5 4s1
E. [Ar] 3d6 4s0
17. Perhatikan notasi unsur berikut. (_13^27) X
Konfigurasi elektron dan letak unsur X tersebut dalam sistem periodik yaitu .... (Nomor atom Ne = 10)
A.
B.
C.
D.
E.
18. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut:
P = 1,2 ; Q = 2,5; R = 3,9 ; S = 3,5 ; T = 3,0
Unsur yang paling gampang menarik elektron adalah…
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
19. Perhatikan notasi unsur berikut.
3X; 11Z; 19W
Gambar yang memperlihatkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut yaitu ....
A.
B.
C.
D.
E.
20. Data energi ionisasi pertama dari banyak sekali unsur sebagai berikut.
K = 1000 kJ/mol
L = 738 kJ/mol
M = 786 kJ/mol
N = 1012 kJ/mol
O = 1051 kJ/mol
Urutan unsur-unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan yaitu ....
A. K, L, M, N, O
B. K, N, O, M, L
C. N, K, L, O, M
D. L, M, K, N, O
E. K, O, M, L, N
21. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini yang tidak oktet yaitu ....
A. Xe
B. Ar
C. Kr
D. Ne
E. He
22. Unsur dengan konfigurasi elektron 2) 8) 7), kalau akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, langkah terbaik dengan ....
A. Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1
B. Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2
C. Penyerapan 3 elektron sehingga bermuatan -3
D. Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan -2
E. Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan -1
23. Unsur dengan nomor atom di bawah ini yang mempunyai kecenderungan melepaskan elektron yaitu ....
A. 2He
B. 8O
C. 11Na
D. 17Cl
E. 33As
24. Perhatikan notasi berikut.
(_16^32) T
Untuk mencapai kestabilan, unsur T membentuk suatu ion. Susunan elektron dari ion yang dibuat oleh unsur T tersebut digambarkan dengan simbol Lewis yang paling sempurna yaitu ....
A.
B.
C.
D.
E.
25. Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion yaitu ....
A. Adanya ion positif dan ion negatif
B. Sesama unsur yang elektropositif
C. Sesama unsur yang elektronegatif
D. Salah satu unsur mempunyai elektron valensi 4
E. Salah satu unsur mempunyai 5 elektron terluar
26. Perhatikan tabel berikut.
Pasangan unsur yang sanggup membentuk ikatan ion yaitu ....
A. A dan X
B. A dan Y
C. A dan B
D. B dan Z
E. Y dan B
27. Pasangan atom berikut yang kalau berikatan akan membentuk ikatan ion dengan rumus kimia DX2 yaitu ....
A. 11D dan 19X
B. 13D dan 17X
C. 12D dan 16X
D. 13D dan 16X
E. 12D dan 17X
28. Unsur (_11^23)X berikatan dengan unsur (_8^16)O membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk yaitu ....
A. XO, ionik
B. X2O, ionik
C. XO2, ionik
D. XO, kovalen
E. X2O, kovalen
29. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion yaitu ....
A. SO2, NO2, dan CO2
B. K2O, H2O, dan H2S
C. NH3, H2O, dan SO3
D. HCl, NaI, dan CH4
E. NaCl, MgBr2, dan K2O
30. Pernyataan berikut yang benar wacana ikatan kovalen yaitu ....
A. Terjadi tanggapan perpindahan elektron dari atom yang melepaskan elektron kepada atom yang mendapatkan elektron
B. Adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan
C. Pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan
D. Inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan
E. Terjadinya secara alami
31. Pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan berikatan kovalen yaitu ....
A. Hidrogen dan oksigen
B. Natrium dan klorin
C. Kalsium dan klorin
D. Magnesium dan oksigen
E. Kalium dan florin
32. Diketahui susunan elektron dari unsur:
P = 2) 8) 1)
Q = 2) 8) 4)
R = 2) 8) 7)
S = 2) 8) 8) 2)
Pasangan yang sanggup membentuk ikatan kovalen yaitu ....
A. P dan Q
B. S dan R
C. P dan R
D. Q dan S
E. Q dan R
33. Konfigurasi elektron atom X: [He] 2s2 2p2 bereaksi dengan atom unsur Y yang mempunyai konfigurasi elektron: [He] 2s2 2p4. Rumus senyawa X dan Y serta jenis ikatan yang terjadi yaitu ....
A. XY, ion
B. X2Y, ion
C. XY2, ion
D. XY, kovalen
E. XY2, kovalen
34. Pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan kovalen yaitu ....
A. HF – NaCl
B. CO2 – KCl
C. Na2O – KI
D. H2O – CO2
E. NaBr – KF
35. Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling sempurna yaitu ... (nomor atom S = 16; O =8).
A.
B.
C.
D.
E.
36. Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H3PO4 berikut.
Pasangan elektron yang terbentuk secara kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ....
(Nomor atom H = 1; O = 8; P =15)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
37. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut.
Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet yaitu ....
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
38. Perhatikan senyawa kovalen berikut.
(1) PCl5
(2) CH4
(3) NH3
(4) PCl3
(5) CO2
Berdasarkan struktur Lewisnya, senyawa yang menyimpang dari kaidah oktet yaitu ....
(No. atom C = 6; H = 1; N = 7; P = 15; Cl = 17; O = 8)
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
39. Di bawah ini merupakan sifat fisis senyawa ion, kecuali ....
A. Dalam fase cair sanggup menghantarkan listrik
B. Mempunyai titik leleh tinggi
C. Praktis larut dalam pelarut air
D. Mempunyai titik didih rendah
E. Keras, tetapi ringkih
40. Kepolaran suatu senyawa sanggup diselidiki melalui percobaan. Percobaan dilakukan dengan mengucurkan larutan dari buret. Pada kucuran didekatkan dengan mika yang telah digosok-gosokkan dengan rambut sebelumnya. Kemudian diamati kucuran larutan tersebut dibelokkan atau tidak dibelokkan. Berikut tabel hasil percobaan.
Berdasarkan hasil percobaan tersebut, larutan yang merupakan senyawa kovalen polar yaitu ....
A. H2SO4, HCl, NH4OH
B. H2SO4, larutan gula, minyak goreng
C. larutan gula, minyak goreng, NH4OH
D. larutan gula, minyak goreng, HCl
E. H2SO4, minyak goreng, NH4OH
Untuk Soal PAS Kelas 10 Mapel Kimia Semester Ganjil. Soal PAS ini bisa anda gunaka sebagai rujukan dalam berguru untuk mempersiapkan diri dalam menghadapi PAS Tahun Pelajaran 2019/2020.
Download Soal PAS Kelas 10 Mapel Kimia Semester Ganjil Kurikulum 2013
Ingat Soal PAS Kelas 10 Mapel Kimia Semester Ganjil ini hanya untuk latihan saja, Ada atau tidaknya dalam ujian yang sebenarnya, kami tidak bisa bertanggung jawabDipersilahkan untuk mendonwload Lampiran tersebut pada tautan yang telah disediakan biar mendapatkan file yang lengkap dan utuh.
Semoga sebaran isu Mengenai Soal PAS Kelas 10 Mapel Kimia Semester Ganjil Kurikulum 2013 Tahun 2019 ini bermanfaat dan salam sukses selalu!